九年級化學酸鹼鹽知識點 化學酸鹼鹽知識講解

1、電離方程式：H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-

2、物質的俗稱和主要成分：生石灰——CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca（OH）。石灰石、大理石——CaCO3食鹽的主要成分——NaCl純鹼、口鹼——Na2CO3。燒鹼、火鹼、苛性鈉——NaOH 膽礬、藍礬——CuSO4.5H2O。碳酸鈉晶體——Na2CO3.10H2O 氨水——NH3.H2O

3、金屬活動性：金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）　CuHgAgPtAu：金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液（酸溶液或鹽溶液）中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。

4、酸、鹼、鹽的溶解性。常見鹽與鹼的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。鹼類物質溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。