分子內氫鍵和分子間氫鍵區別 分子內氫鍵和分子間氫鍵有什麼區別

1、分子間氫鍵和分子內氫鍵的區別：成分不同、形成不同、作用不同。氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。氫鍵鍵能是指每拆開單位物質的量的H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力更為接近些。

2、成分不同：分子內氫鍵就是説氫鍵形成在一個分子內的兩個基團之間，像鄰二苯酚（兩個羥基之間形成氫鍵）；分子間氫鍵就是説氫鍵形成在兩個分子的基團之間，如水（一個水分子的氧和另一個水分子的氫形成氫鍵）。

3、形成不同：分子內氫鍵：同一個分子上的H與O/S/N等原子形成氫鍵；分子間氫鍵：分子甲上的H與分子乙上的O/S/N等形成氫鍵。

4、作用不同：分子氫鍵使得溶沸點降低，分子間氫鍵使得溶沸點升高，像鄰二苯酚的溶解度就明顯小於對二苯酚，因為鄰二苯酚有分子氫鍵，增大了分子的對稱性，而且減小了分子間作用力；而對二苯酚有分子間氫鍵，溶解後對二苯酚分子會和水分子形成氫鍵，增加了對二苯酚分子與水分子的結合程度，從而增大了溶解度。