鍵能的定義 鍵能簡介

1、鍵能（Bond Energy）是從能量因素衡量化學鍵強弱的物理量。其定義為：在標準狀況下，將1mol氣態分子AB（g）解離為氣態原子A（g），B（g）所需的能量，用符號E表示，單位為-1。鍵能的數值通常用該温度下該反應的標準摩爾反應焓變表示，如不指明温度，應為298.15K。

2、鍵能通常通過熱化學方法或光譜化學實驗測定離解能得到，我們常用鍵能表示某種鍵的強弱。注意：鍵能大小並不能被用於表示物質能量多少，而只表示物質與達到活潑態時自由能之差。鍵能與物質本身的關係：鍵能越大，本身能量就越低，鍵能越小，本身能量越高。做為反應物的物質，在反應過程中需要吸熱，產生上述原因是因為：能量低，本身結構穩定，需要吸收更多的熱量，鍵能大。能量高，本身結構不穩定，需要吸收的熱量低，鍵能小。